1、化学差量法计算题怎么算

差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。守恒法：在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

2、差量法在化学计算中的应用

化学计算中的差量法

差量法是根据在化学反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，

列出比例式求解的解题方法。

1.原理：

(资料图)

化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，

差量法是根据化学反应前后

物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。

差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，

即

a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

3、化学差量法怎么解释

一、固体差量

例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

56 64

（离开铁棒）（回到铁棒）

由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）

56 64 64-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

56∶8＝x∶0.8克

答：有5.6克铁参加了反应。

二、液体差量

例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加

56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

溶液质量增加（差量）

56 2 56-2＝54

10x克 55.4克-50克= 5.4克

56∶54=10x克∶5.4克

答：此铁的纯度为56％。